重慶鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸（suān），工業（yè）用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具（jù）有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數（shù）約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器打開後氯化（huà）氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合（hé）產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用（yòng）鹽酸會因有雜質三價鐵鹽（yán）而略（luè）顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣（qì）味，一般（bān）實驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃（nóng）鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化（huà）氫氣體與（yǔ）空（kōng）氣中（zhōng）的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴（dī），所以會（huì）看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著（zhe）它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與（yǔ）一個水分子絡合（hé），成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可以看出，電離後生（shēng）成的陰離子是（shì）Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯（lǜ）化物（wù），例如氯化鈉（nà）。

鹽酸可（kě）以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸能夠（gòu）溶（róng）解許（xǔ）多金屬（金屬活動性排在氫之（zhī）前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之（zhī）後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化學把鹽酸和硫（liú）酸（suān）、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸（suān）、高氯酸合稱為六（liù）大無機強酸。

一元酸（suān）隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿（jiǎn），強（qiáng）度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃（nóng）度與原氯化氫濃（nóng）度相同。如此做即使精確到（dào）四位有效數字都不會有誤差（chà）。

還原性（xìng）

鹽酸（suān）具有（yǒu）還原性（xìng），可（kě）以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有（yǒu）氧化性（xìng）的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和（hé）反（fǎn）應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子（zǐ）會與氯離子絡合。例（lì）如難溶（róng）於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能（néng）溶（róng）於熱（rè）濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環（huán）境下可對醇類進行親核取代生成鹵代（dài）烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化（huà）合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離（lí）子化（huà）合物，根據相（xiàng）似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺（àn）與（yǔ）其他有機化合物（wù）分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中（zhōng）反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基（jī）還原為亞甲基，是為（wéi）克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸（suān）穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是（shì）伯（bó）醇、仲醇還是（shì）叔醇（chún）。將盧卡斯試劑（jì）與叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。