重慶亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼（yǎn）睛（jīng）、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水（shuǐ）源（yuán）。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於（yú）製亞硫酸（suān）纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還（hái）原劑、防腐（fǔ）劑、去氯劑等（děng）。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末（mò）。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（dù）（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞（yà）硫酸鈉在空氣中易風化並氧（yǎng）化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱（rè）則熔化為硫化鈉與硫酸（suān）鈉（nà）的混合物。無水物的（de）密度2.633。比（bǐ）水合物氧化緩慢得多，在幹燥空（kōng）氣中無變化。受熱分（fèn）解而生成硫化鈉和硫酸鈉（nà），與強酸接觸分解成相應的（de）鹽類而放出二氧化硫。亞（yà）硫（liú）酸鈉還原（yuán）性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫（qīng）鹽在實（shí）驗室可（kě）以用於清（qīng）除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪（jiǎo）拌（bàn）反應後分液（yè），醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱（rè）：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O