鄭州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於一元無機強酸，工（gōng）業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的（de）性狀為無色透明的液（yè）體，有強烈的刺（cì）鼻氣味，具（jù）有較（jiào）高的腐蝕（shí）性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與（yǔ）空（kōng）氣中（zhōng）的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是（shì）胃酸的主要（yào）成（chéng）分，它能夠促進食物消化、抵禦微（wēi）生物感染（rǎn）。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜（zá）質三價鐵鹽而略顯黃色），為（wéi）氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具（jù）有揮（huī）發（fā）性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸（suān）小液（yè）滴，所以會（huì）看到白霧（wù）。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放（fàng）出，氯化氫能溶（róng）於苯。

化學（xué）性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是（shì）一種一元（yuán）強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分（fèn）子絡合，成（chéng）為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生（shēng）成的陰離子是Cl-，所以鹽酸（suān）可以用於製備氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉（nà）酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之（zhī）前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩（huǎn）慢溶（róng）解，高中（zhōng）化學把鹽（yán）酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸、氫（qīng）碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸離解常數（shù），符號為Ka。它（tā）能夠度量水溶液中酸的強度。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論（lùn）計（jì）算來（lái）求得。向鹽酸溶液（yè）中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度（dù）極弱。所以（yǐ）在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即（jí）使精確到四位（wèi）有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還（hái）原性，可以和一些強氧化劑反應，放出（chū）氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以（yǐ）發生氧（yǎng）化還原反應，而不是簡（jiǎn）單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子（zǐ）會與氯離子（zǐ）絡（luò）合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀（xī）鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境下可對醇類進（jìn）行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀（xī）鹽（yán）酸處理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物，根據相似相溶（róng）原理，在（zài）水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用（yòng）這（zhè）樣的性質，可以將胺（àn）與其他有機化合（hé）物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可（kě）以用來（lái）測定胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在（zài）稀鹽酸中反應（yīng）可（kě）以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森（sēn）還原反（fǎn）應，但應注意（yì），此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於（yú）高濃度鹽酸（suān）可以製（zhì）得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑（jì）與叔醇立即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。