鄭州（zhōu）亞硫酸鈉

亞（yà）硫酸鈉，化（huà）學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激（jī）作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製（zhì）亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品（pǐn）、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理（lǐ）性質

外觀與性狀：白色、單（dān）斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失（shī）水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等（děng）。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫（liú）酸鈉（nà）。在150℃時（shí）失（shī）去結晶水（shuǐ）。再熱則熔（róng）化為硫化鈉與硫酸鈉的（de）混合物。無水物的密度2.633。比（bǐ）水合物（wù）氧化緩（huǎn）慢得多，在幹燥空氣中無變（biàn）化。受熱分解而生（shēng）成硫化鈉和（hé）硫酸鈉（nà），與強酸接觸分解成相應的鹽（yán）類而放出二氧化硫。亞硫（liú）酸鈉還（hái）原性極強，可以還原銅離子為亞（yà）銅離子（zǐ）（亞硫（liú）酸（suān）根可以和亞銅離子生成（chéng）配合（hé）物而（ér）穩定），也可以（yǐ）還原磷鎢（wū）酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清（qīng）除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液（yè），醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的（de）反應（yīng））。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還（hái）原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性（xìng）：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O