雲浮鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於（yú）一元無機強酸（suān），工業用（yòng）途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透明（míng）的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強（qiáng）的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣（qì）體（tǐ）會揮發（fā），與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上方出（chū）現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜（zá）質三價（jià）鐵鹽而（ér）略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有（yǒu）刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的（de）水蒸氣作用形成鹽酸（suān）小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶（róng），濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸（suān）是一種一元強酸，這意味著它隻（zhī）能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分（fèn）子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可（kě）以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備（bèi）氯化物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許（xǔ）多金屬（金屬活（huó）動（dòng）性排在（zài）氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時（shí），可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱為六大無機強酸。

一元酸隻（zhī）有一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度（dù）。於鹽酸等（děng）強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液（yè）中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是（shì）鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算時，若不（bú）考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃（nóng）度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑（jì）反應（yīng），放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以（yǐ）發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反（fǎn）應。

配位性

部分金屬化合（hé）物溶於鹽（yán）酸後，金屬離子會與氯離子絡合（hé）。例如難（nán）溶於冷水（shuǐ）的二（èr）氯化（huà）鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類化合（hé）物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀（xī）鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿（jiǎn）即可（kě）變回為胺，用這（zhè）樣的性質（zhì），可以將胺與其他有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點（diǎn）或（huò）分解點（diǎn）可以用來測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽（yán）酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此（cǐ）法隻適用於對酸穩（wěn）定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也（yě）會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽（yán）酸可以（yǐ）製得（dé）盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑（jì）與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁（zhuó）。