雲浮亞硫酸鈉

亞（yà）硫酸鈉，化學（xué）式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水（shuǐ）源。受高熱分解產生（shēng）有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉（nà）、有機化學（xué）藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去（qù）氯（lǜ）劑等（děng）。

物理性質

外觀與性狀（zhuàng）：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失（shī）水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分（fèn）子（zǐ）式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於（yú）水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化（huà）學性質（zhì）

亞硫酸鈉在空氣中易風化（huà）並氧化為硫酸（suān）鈉（nà）。在150℃時失（shī）去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉（nà）與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化（huà）緩慢得（dé）多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類（lèi）而放出二氧化硫。亞硫酸鈉（nà）還原性極強，可以還原銅離子（zǐ）為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定（dìng）），也可以還原（yuán）磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫（liú）酸鈉及其氫鹽在實驗室可（kě）以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪（jiǎo）拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於（yú）一些要求不高的反應）。可與硫（liú）化氫歸（guī）中。

部分反應（yīng）方程式：

1. 生成（chéng）:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原（yuán）性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性（xìng）：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O