湘潭鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用（yòng）途廣（guǎng）泛。鹽酸的性（xìng）狀為無色透（tòu）明的液體，有強（qiáng）烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性（xìng）。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣（qì）體會揮（huī）發（fā），與（yǔ）空氣（qì）中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上（shàng）方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶（róng）液，具有刺激性氣味，一（yī）般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸（suān）具有（yǒu）揮（huī）發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小（xiǎo）液滴（dī），所以會（huì）看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化（huà）氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離（lí）出一個（gè）。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成（chéng）為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離（lí）後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和（hé），產生食鹽，稀鹽（yán）酸（suān）能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前（qián）的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀（yín）、金等活動性在氫之後的金屬不（bú）能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可（kě）以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六（liù）大無機強酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸離解（jiě）常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論（lùn）計算來求得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入氯化（huà）物（比如（rú）NaCl）時（shí）pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮極稀的溶（róng）液（yè），可以假設氫離子的（de）物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效（xiào）數字都不（bú）會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反（fǎn）應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可以發生氧化還原反（fǎn）應，而不是簡（jiǎn）單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合（hé）。例如難溶於冷水（shuǐ）的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶於（yú）熱（rè）濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成（chéng）鹵代烴，氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得到（dào）氯代（dài）烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其（qí）溶解度（dù），可以用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合（hé）物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回（huí）為（wéi）胺，用（yòng）這（zhè）樣的性質，可以將胺與其他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸（suān）鹽的熔點或分解點可以用（yòng）來測定胺（àn）的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙（shuāng）鍵（jiàn）等也會被還原，無水氯化鋅溶於（yú）高濃度鹽酸（suān）可以製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來（lái）鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑（jì）與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇加熱（rè）渾濁。