湘潭（tán）亞硫酸鈉（nà）

亞硫酸鈉（nà），化學式Na2SO3，常見的亞硫酸（suān）鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可（kě）汙染水源。受（shòu）高熱分解產（chǎn）生有毒的硫化物煙氣。工業上主（zhǔ）要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機（jī）化學藥（yào）品、漂白織物等， 還用作（zuò）還原劑、防（fáng）腐劑、去氯劑等。

物理性（xìng）質

外觀與（yǔ）性狀：白（bái）色、單斜晶體或（huò）粉末（mò）。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水（shuǐ）分解）

相（xiàng）對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子（zǐ）量：126.04(252.04)

溶解性：易溶（róng）於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風（fēng）化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結（jié）晶（jīng）水。再熱則熔化為硫（liú）化鈉與硫（liú）酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比（bǐ）水合物氧化（huà）緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成（chéng）硫化鈉和硫酸鈉，與（yǔ）強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強（qiáng），可（kě）以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合（hé）物而穩定），也可以還（hái）原磷鎢（wū）酸等（děng）弱氧（yǎng）化劑（jì）。亞硫酸鈉及（jí）其氫鹽在實驗（yàn）室可以（yǐ）用於清除醚類物質的（de）過氧化物（加入少量（liàng）水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些（xiē）要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還（hái）原（yuán）性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O