紹（shào）興鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強（qiáng）烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕（shí）性。濃（nóng）鹽酸（質量分數約（yuē）為37%）具有極強的揮發性，因此（cǐ）盛有（yǒu）濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空（kōng）氣中的水蒸氣結（jié）合產生鹽酸（suān）小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是（shì）胃酸的主要成（chéng）分，它能（néng）夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質（zhì）

鹽酸是無（wú）色液體（工（gōng）業用鹽（yán）酸會（huì）因（yīn）有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發性，揮發出的氯（lǜ）化氫（qīng）氣體與空氣中的水蒸氣作用（yòng）形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出（chū），氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強酸，這意味著它隻能（néng）電離（lí）出一個。在水溶液中氯化（huà）氫（qīng）分（fèn）子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶解許（xǔ）多（duō）金（jīn）屬（金屬活動性排（pái）在氫（qīng）之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後（hòu）的金（jīn）屬不能與稀鹽酸反應，但銅在（zài）有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘（diǎn）酸（suān）、高（gāo）氯酸合稱（chēng）為六大無機（jī）強酸（suān）。

一元酸（suān）隻有一個（gè）酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量（liàng）水溶液中（zhōng）酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過（guò）理論（lùn）計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時（shí）pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極（jí）稀的溶（róng）液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃（nóng）度相同（tóng）。如此做（zuò）即（jí）使精確到四位有效數字都（dōu）不會有誤差。

還（hái）原性

鹽酸具有還原（yuán）性，可以和一些強氧（yǎng）化劑（jì）反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化（huà）還原反（fǎn）應，而不是簡單（dān）的中和反（fǎn）應。

配位性

部分金屬化合（hé）物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於（yú）冷（lěng）水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時（shí）難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸（suān）中，放出氫氣。

有（yǒu）機（jī）化學

酸性環境下（xià）可對（duì）醇類進行親核取代生（shēng）成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度（dù）不大（dà）。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬於（yú）離子（zǐ）化合物，根據相似相溶原理，在（zài）水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化（huà）合物分離。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可（kě）以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回流可將醛酮的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原（yuán），無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧卡斯試劑，用來鑒（jiàn）別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲醇（chún）還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾（hún）濁，伯醇加熱渾濁。