紹興亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽（yán），白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘（zhān）膜有（yǒu）刺激作用（yòng），可汙染水源。受（shòu）高熱分解產生（shēng）有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞（yà）硫酸（suān）纖維素酯、硫代硫酸鈉（nà）、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質（zhì）

外（wài）觀與性狀：白色（sè）、單斜晶（jīng）體或粉末（mò）。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水（shuǐ）=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子（zǐ）量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七（qī）水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化（huà）並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水（shuǐ）。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合（hé）物氧（yǎng）化緩慢得多，在幹燥空氣中無（wú）變化。受熱（rè）分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還（hái）原銅離子為（wéi）亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅（tóng）離子生成配（pèi）合物而穩定），也可以還原磷鎢（wū）酸等弱氧（yǎng）化（huà）劑。亞硫酸鈉及（jí）其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應（yīng）後分（fèn）液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O