泉州鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶（róng）液（yè），屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為（wéi）無（wú）色透明的液（yè）體，有強烈（liè）的刺（cì）鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸（suān）的容（róng）器打開後氯化氫氣體（tǐ）會揮發，與空氣（qì）中（zhōng）的水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸的主要成分，它（tā）能夠（gòu）促進食物（wù）消化、抵（dǐ）禦微生物（wù）感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色（sè）液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略（luè）顯黃（huáng）色），為（wéi）氯化氫的水（shuǐ）溶液，具有（yǒu）刺激性氣味，一（yī）般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮（huī）發性，揮發出的氯化氫氣（qì）體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小（xiǎo）液滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意混溶，濃鹽（yán）酸稀釋有熱量放出，氯（lǜ）化氫能溶（róng）於苯。

化學性質（zhì）

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它（tā）隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫（qīng）分子完（wán）全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食（shí）鹽，稀鹽酸能夠溶解許（xǔ）多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活（huó）動性在氫之後的（de）金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶（róng）解（jiě），高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻（zhī）有一個酸離解常數，符號為Ka。它能（néng）夠度量水溶（róng）液中酸的（de）強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽（yán）酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時（shí）pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算（suàn）時，若不考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同（tóng）。如此（cǐ）做（zuò）即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性（xìng）

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣。一（yī）些有氧化性（xìng）的堿和（hé）鹽酸（suān）可以（yǐ）發（fā）生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部（bù）分金屬化合物溶（róng）於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與（yǔ）氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環（huán）境下（xià）可對醇類（lèi）進行親核取代生成鹵代烴（tīng），氯化氫也（yě）可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化（huà）合物通常在水（shuǐ）中溶解度不大（dà）。欲（yù）增大（dà）其溶解度（dù），可以用稀鹽酸處理（lǐ）為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質（zhì），可以將（jiāng）胺（àn）與其（qí）他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸（suān）鹽的熔點或分（fèn）解點可以用（yòng）來測定胺（àn）的種類。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以（yǐ）製得鋅汞齊，後者與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮一起回流（liú）可將醛酮的羰基還原（yuán）為亞甲基（jī），是為克萊門森（sēn）還原反應（yīng），但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲醇還（hái）是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加熱（rè）渾濁。