泉州亞硫酸（suān）鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常（cháng）見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生（shēng）有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化（huà）學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐（fǔ）劑、去氯（lǜ）劑等（děng）。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉（fěn）末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分（fèn）解）

相（xiàng）對密度（水=1）：2.63

分（fèn）子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於（yú）水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時（shí）失去結晶水。再（zài）熱則熔化為硫化（huà）鈉與硫酸鈉（nà）的混（hún）合（hé）物。無水物（wù）的密（mì）度2.633。比（bǐ）水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中（zhōng）無（wú）變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接（jiē）觸分解成相應（yīng）的（de）鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子（zǐ）為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離（lí）子生成配合物而穩定），也可以還原磷（lín）鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及（jí）其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液（yè），醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O