平頂山鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液（yè），屬（shǔ）於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性（xìng）狀為無色透明的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有較高的（de）腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器（qì）打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消（xiāo）化（huà）、抵禦微生物感染。

理化（huà）性質

物理性質

鹽酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為（wéi）氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣（qì）體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有（yǒu）熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它（tā）隻能電離出一個。在水溶液中氯化（huà）氫分子完（wán）全電離，與一個水分子（zǐ）絡合，成（chéng）為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉酸（suān）堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活（huó）動性排在氫之前（qián）的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數（shù），符號為Ka。它（tā）能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所（suǒ）以在計算時，若不考慮極稀的（de）溶液（yè），可以假設（shè）氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確（què）到四位有效數字（zì）都不會有誤差。

還原性

鹽（yán）酸具有還（hái）原性（xìng），可以和一些強氧化劑反（fǎn）應（yīng），放出氯氣（qì）。一些有氧化性（xìng）的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離（lí）子絡合。例如難溶於冷水（shuǐ）的二氯化（huà）鉛可溶於鹽酸，銅在（zài）無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放（fàng）出氫氣（qì）。

有機化學

酸性環境下可對（duì）醇類進行（háng）親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化（huà）合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合物（wù），根據相似相溶原理，在水（shuǐ）中的溶解（jiě）度（dù）較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變回（huí）為胺，用這樣的性質，可（kě）以將胺與其他（tā）有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮（tóng）一起回流可將醛酮的羰（tāng）基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽（yán）酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。