平頂山亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化（huà）學式Na2SO3，常見的亞（yà）硫酸鹽，白色、單斜（xié）晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱（rè）分解產生有毒（dú）的硫化物煙氣。工業上主要用於（yú）製亞硫（liú）酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有（yǒu）機化學藥品、漂白織（zhī）物等， 還用作還原劑、防腐（fǔ）劑、去氯劑等。

物理（lǐ）性質

外觀（guān）與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密（mì）度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時（shí）失去結晶水。再（zài）熱則熔化為（wéi）硫（liú）化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多（duō），在幹燥空氣中無變化。受熱分解（jiě）而生成硫化（huà）鈉和（hé）硫酸鈉，與強酸接觸分解（jiě）成相（xiàng）應的鹽類而放出二氧（yǎng）化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離（lí）子生成配合物而穩定），也可以還原磷（lín）鎢酸等弱氧化劑。亞硫（liú）酸鈉及其氫鹽（yán）在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水（shuǐ），微熱攪拌反應後分液，醚層用生（shēng）石灰（huī）幹燥（zào），用（yòng）於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部（bù）分反應方程式：

1. 生成（chéng）:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性（xìng）：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加（jiā）熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性（xìng）：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O