內江（jiāng）鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為（wéi）無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有（yǒu）濃（nóng）鹽（yán）酸的容器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現（xiàn）酸霧（wù）。鹽酸（suān）是胃酸的（de）主要（yào）成（chéng）分，它能夠促進（jìn）食物（wù）消化、抵禦微生物感染。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具有刺激性氣（qì）味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮（huī）發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小（xiǎo）液滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀（xī）釋有熱量放出，氯化氫（qīng）能溶於（yú）苯。

化（huà）學性質（zhì）

酸性

鹽（yán）酸（suān）溶於堿液時與堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味（wèi）著（zhe）它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可（kě）以看出，電離（lí）後生（shēng）成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用（yòng）於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金（jīn）屬（金屬活動性排在氫之前（qián）的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之（zhī）後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可（kě）以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸（suān）離解（jiě）常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液（yè），可以假（jiǎ）設氫離（lí）子（zǐ）的物（wù）質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做（zuò）即使（shǐ）精確到四位有效數字都不（bú）會有誤（wù）差。

還原性

鹽酸具有還（hái）原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發（fā）生氧化還原反應，而不是簡單的中和反（fǎn）應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸（suān）後，金屬離（lí）子會（huì）與氯離子絡合（hé）。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱（rè）濃（nóng）鹽酸中，放出氫氣。

有機化學（xué）

酸性環境下可對醇類進（jìn）行（háng）親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類（lèi）化（huà）合物通常（cháng）在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可（kě）以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於（yú）離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到（dào）強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以（yǐ）將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺（àn）的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻（zhī）適用（yòng）於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳（tàn）雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來（lái）鑒別六碳及以下的（de）醇是伯醇、仲醇（chún）還是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁（zhuó），與（yǔ）仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁（zhuó）。