內江亞硫（liú）酸鈉

亞硫酸鈉，化（huà）學式Na2SO3，常見的（de）亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化（huà）物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖（xiān）維素酯、硫代（dài）硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去（qù）氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式（shì）：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結（jié）晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度（dù）2.633。比水合物氧化（huà）緩慢得多，在幹燥空氣中無變（biàn）化。受熱分解而生成硫化鈉和硫（liú）酸鈉，與強酸接觸分（fèn）解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫（liú）酸鈉還（hái）原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其（qí）氫（qīng）鹽在實驗室可以用於清除醚（mí）類物質（zhì）的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分（fèn）液，醚層用生（shēng）石灰幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中（zhōng）。

部（bù）分反應方程（chéng）式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O