梅州鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的（de）水溶（róng）液，屬於一（yī）元（yuán）無機強酸，工業用途廣（guǎng）泛（fàn）。鹽酸的性狀（zhuàng）為無色透明的液體，有（yǒu）強烈（liè）的（de）刺鼻氣味，具有（yǒu）較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器（qì）打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小液（yè）滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要（yào）成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽酸是無色液體（工（gōng）業用鹽酸會（huì）因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的（de）水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會（huì）看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意味著它隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶液中（zhōng）氯化氫分子完全（quán）電離，與一個水分子絡合，成為（wéi）H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物（wù），例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成（chéng）金屬氯化物與氫氣，

銅、銀（yín）、金等（děng）活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高（gāo）氯酸合稱為六（liù）大無機（jī）強酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸離解常（cháng）數（shù），符（fú）號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能（néng）通過理論計（jì）算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若（ruò）不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子（zǐ）的物質的（de）量濃度與原氯化氫濃（nóng）度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和（hé）一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配（pèi）位性

部分金屬化合物溶（róng）於鹽酸後（hòu），金屬離子會與氯離子絡合。例如難（nán）溶於冷水的二（èr）氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀（xī）鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類（lèi）化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀（xī）鹽（yán）酸處理（lǐ）為銨（ǎn）鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的（de）溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用（yòng）這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸（suān）鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後（hòu）者與濃鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原（yuán）反應，但應注（zhù）意，此法隻適用於對（duì）酸穩定的（de）化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也（yě）會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯（sī）試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加熱渾濁。