梅州亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮（pí）膚、粘膜有刺激作用，可汙染（rǎn）水源。受高（gāo）熱（rè）分解產生有（yǒu）毒的（de）硫化物（wù）煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯（zhǐ）、硫代（dài）硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與（yǔ）性狀（zhuàng）：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點（diǎn）(℃)：150（失水分解）

相（xiàng）對密度（水=1）：2.63

分子（zǐ）式（shì）：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空（kōng）氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去（qù）結晶水。再熱則熔化為（wéi）硫化鈉與硫酸（suān）鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹（gàn）燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫（liú）化鈉和硫酸鈉，與強酸（suān）接觸分解成（chéng）相應的鹽類而放出二氧化硫（liú）。亞硫酸鈉還原（yuán）性極強，可（kě）以還原銅離子為亞銅離（lí）子（亞硫（liú）酸根可以和亞銅離子生（shēng）成配合（hé）物而穩定（dìng）），也可以還（hái）原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其（qí）氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥（zào），用於一些要求不高的（de）反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O