婁底鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元（yuán）無機強（qiáng）酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高（gāo）的（de）腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的容器（qì）打開後氯化氫氣（qì）體（tǐ）會揮發，與空氣中的水蒸氣（qì）結合（hé）產生（shēng）鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因（yīn）有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶（róng）液（yè），具有刺激性氣味，一般實驗（yàn）室使用（yòng）的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體（tǐ）與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混溶，濃鹽（yán）酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸，這意味著它隻能電離出一（yī）個。在水溶液中氯化（huà）氫分子完全電離，與一個水分子絡合（hé），成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸（suān）性。

可以看出，電離後生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金（jīn）屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在（zài）氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有空（kōng）氣存在（zài）時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六（liù）大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是（shì）因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所（suǒ）以在計算時，若不（bú）考慮極稀的（de）溶（róng）液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原（yuán）氯化氫濃度相（xiàng）同（tóng）。如此做即使精確到四位有效數字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣（qì）。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於（yú）鹽酸後（hòu），金屬（shǔ）離子會與氯（lǜ）離子絡合（hé）。例如難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸（suān）中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境下可（kě）對醇（chún）類進行親核取代生成鹵代（dài）烴，氯（lǜ）化氫也可以加成烯（xī）雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶（róng）解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的（de）鹽酸鹽（yán）屬（shǔ）於離子化合物（wù），根據相似相（xiàng）溶原理，在水中的（de）溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺（àn），用這樣的性質，可以將（jiāng）胺與（yǔ）其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解（jiě）點可以用來（lái）測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊（qí），後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此（cǐ）法隻適用於（yú）對（duì）酸穩定的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等（děng）也會被（bèi）還原，無水氯化鋅溶（róng）於（yú）高濃度鹽（yán）酸可以製（zhì）得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下（xià）的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立（lì）即（jí）渾（hún）濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。