婁底亞硫酸（suān）鈉

亞硫酸鈉，化（huà）學式Na2SO3，常見的亞（yà）硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源（yuán）。受高熱分解產（chǎn）生有毒的硫（liú）化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化（huà）學藥品、漂白織物等， 還用作還原（yuán）劑、防腐劑、去氯劑等。

物理（lǐ）性質

外觀與（yǔ）性狀：白色、單斜晶體或粉（fěn）末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水（shuǐ）分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子（zǐ）式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七（qī）水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧（yǎng）化為硫（liú）酸（suān）鈉。在150℃時（shí）失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物（wù）氧化緩慢得多，在幹燥（zào）空氣中無變（biàn）化（huà）。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與（yǔ）強酸接觸分（fèn）解成相應的鹽類而放出（chū）二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞（yà）銅離子（亞（yà）硫酸（suān）根可以和亞銅離（lí）子生成配合（hé）物而穩定（dìng）），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化（huà）物（加入少量水（shuǐ），微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一（yī）些要（yào）求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生（shēng）成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性（xìng）：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O