林（lín）芝鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一元無機強酸，工業用途（tú）廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為無色透明（míng）的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽（yán）酸的（de）容器打開後氯化（huà）氫（qīng）氣體會揮發，與空氣中的水（shuǐ）蒸氣結（jié）合產生鹽酸小液滴，使瓶口上（shàng）方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要（yào）成分（fèn），它能夠促進食物消化、抵禦微（wēi）生物感（gǎn）染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水（shuǐ）溶液，具有刺激性氣味，一般（bān）實（shí）驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮（huī）發出的氯化氫（qīng）氣體與空氣中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸小液滴，所以（yǐ）會看到白霧（wù）。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電（diàn）離（lí）出一個。在水溶液中氯化氫分子（zǐ）完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的（de）陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生（shēng）食（shí）鹽，稀鹽酸（suān）能（néng）夠溶解許（xǔ）多金屬（金屬活動性排在氫之前（qián）的），生成金屬氯化（huà）物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在（zài）氫之後的（de）金屬不能與（yǔ）稀（xī）鹽酸反應，但銅在有空氣存在（zài）時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合（hé）稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求（qiú）得。向鹽酸溶（róng）液中加入氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所（suǒ）以（yǐ）在計算時，若不考慮極稀的溶（róng）液，可以假設氫離（lí）子的（de）物質的量濃度與原氯化氫濃度相（xiàng）同。如此做即使（shǐ）精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸（suān）具有（yǒu）還原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反應，放出氯氣。一些有（yǒu）氧化性（xìng）的（de）堿和鹽酸可以發生氧化（huà）還（hái）原反應（yīng），而不是簡單的中和反應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在（zài）無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下（xià）可對醇類（lèi）進行親核取代生成鹵代烴（tīng），氯化氫也可以加成烯（xī）雙鍵得到氯代烴，胺類（lèi）化合物（wù）通常在水中溶解（jiě）度不大。欲增大其溶（róng）解度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨（ǎn）鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺（àn），用（yòng）這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物（wù）分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或分解點可以用來測定胺（àn）的種類（lèi）。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可（kě）將醛酮的羰基還原（yuán）為亞甲基，是為克萊門（mén）森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原（yuán），無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用（yòng）來（lái）鑒別六碳及（jí）以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。