林芝亞硫酸鈉

亞硫酸鈉（nà），化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉（fěn）末。對眼睛、皮膚、粘膜有（yǒu）刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫（liú）化物煙氣。工業上主（zhǔ）要用於製亞硫酸纖維素酯、硫（liú）代硫酸鈉、有（yǒu）機化學（xué）藥品（pǐn）、漂白織物等， 還用作（zuò）還（hái）原劑（jì）、防腐劑（jì）、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或（huò）粉（fěn）末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式（shì）：Na2SO3（·7H2O）

分子（zǐ）量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶（róng）於乙醇等。

化（huà）學性質（zhì）

亞（yà）硫酸鈉在（zài）空氣中易風化並氧化為硫酸（suān）鈉。在150℃時失（shī）去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與（yǔ）硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢（màn）得多，在幹燥空氣中無變（biàn）化。受熱分解而（ér）生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分（fèn）解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（zǐ）（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱（ruò）氧化（huà）劑。亞硫酸（suān）鈉及其氫鹽在實驗室可以用於（yú）清（qīng）除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪（jiǎo）拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高（gāo）的反應）。可與硫化氫（qīng）歸中。

部（bù）分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還（hái）原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性（xìng）：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O