臨高縣鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸（suān），工業用途廣泛。鹽（yán）酸的性狀為無色透明的液（yè）體（tǐ），有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器（qì）打開後氯化（huà）氫氣體會揮發，與空氣（qì）中的水蒸氣結合產生鹽（yán）酸小液滴，使瓶口上（shàng）方出現酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸的主要成（chéng）分，它能夠（gòu）促進食物（wù）消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃（huáng）色），為氯化氫的水溶液，具有刺（cì）激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的（de）水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小液（yè）滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫（qīng）能（néng）溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它（tā）隻能電離出一個。在水溶（róng）液（yè）中氯化氫分子完全電離（lí），與一個水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性（xìng）。

可以（yǐ）看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧（yǎng）化鈉酸堿（jiǎn）中（zhōng）和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性（xìng）排在氫之前（qián）的），生成（chéng）金（jīn）屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機（jī）強酸。

一元酸隻有（yǒu）一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度（dù）量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強（qiáng）酸而言，Ka很（hěn）大，隻（zhī）能通過理論計算來求得。向鹽（yán）酸溶液中（zhōng）加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與（yǔ）原氯化氫濃度（dù）相同。如此做即使精確（què）到四位有效數字都不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應（yīng），放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原（yuán）反（fǎn）應，而不是簡單的中和反應。

配位（wèi）性（xìng）

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子（zǐ）絡合。例如難（nán）溶（róng）於（yú）冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有機化學

酸性環境下可（kě）對醇類進行親（qīn）核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類化合物通常在水中溶解度不（bú）大。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據相似相溶（róng）原理，在水中的（de）溶解度較大。銨鹽遇（yù）到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與（yǔ）其他有機化合物分（fèn）離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或（huò）分解點（diǎn）可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊（qí），後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流可（kě）將醛酮（tóng）的羰基還原為亞甲基，是為克萊（lái）門森還原反（fǎn）應，但應注意（yì），此法隻適用（yòng）於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等（děng）也會被還（hái）原，無水氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽酸可以製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇（chún）是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁（zhuó）。