臨高（gāo）縣亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的（de）亞硫酸（suān）鹽，白色、單斜晶體或粉末（mò）。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工（gōng）業上主要用於製亞（yà）硫酸纖維素酯（zhǐ）、硫代硫酸鈉（nà）、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與（yǔ）性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（shuǐ）（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並（bìng）氧化為（wéi）硫酸鈉。在150℃時失去（qù）結晶水。再熱則（zé）熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹（gàn）燥空氣中（zhōng）無（wú）變化。受熱分解而生成硫化鈉（nà）和硫酸鈉，與（yǔ）強酸接（jiē）觸分解成（chéng）相應的鹽（yán）類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還（hái）原（yuán）性極（jí）強，可以還原銅（tóng）離子為亞銅離子（亞硫（liú）酸（suān）根（gēn）可以和亞銅離子生（shēng）成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸（suān）等弱氧化（huà）劑。亞硫酸（suān）鈉及（jí）其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱（rè）攪拌反應後（hòu）分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些（xiē）要求不（bú）高的（de）反應）。可（kě）與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加（jiā）熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O