來賓鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無（wú）機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的（de）腐蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數約為37%）具有極強的揮（huī）發性，因此盛有濃鹽酸（suān）的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（tǐ）（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺（cì）激性氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發性，揮發出的氯化氫（qīng）氣體與空氣中（zhōng）的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧（wù）。鹽（yán）酸與水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽（yán）酸稀釋有熱量放（fàng）出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液時與堿（jiǎn）液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味（wèi）著它隻能電離出一個。在水溶（róng）液中（zhōng）氯化（huà）氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得（dé）水溶液顯酸性。

可以看出，電（diàn）離後生（shēng）成（chéng）的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽酸可以（yǐ）用於（yú）製備氯化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多（duō）金屬（金（jīn）屬活動性排在氫之前的（de）），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣（qì）存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無（wú）機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數（shù），符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大（dà），隻能通過理論計算來求得。向鹽（yán）酸溶液中（zhōng）加入氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是因為Cl-是鹽酸的（de）共軛堿，強（qiáng）度極（jí）弱。所以在計算時，若不考慮極稀的（de）溶液，可以假設氫（qīng）離子的物質的量（liàng）濃度與原氯化氫濃度相同。如此（cǐ）做即使精確到四位（wèi）有效數字都不（bú）會有誤差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣（qì）。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應（yīng）。

配位（wèi）性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會（huì）與（yǔ）氯離子絡（luò）合。例如難（nán）溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸（suān），銅在無空氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽酸（suān）中，放出氫氣（qì）。

有機化學

酸（suān）性環境下可對醇類進行親核取（qǔ）代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類（lèi）化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸處理為銨（ǎn）鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬於離子化合（hé）物（wù），根據相似相溶（róng）原理，在水中的（de）溶解度較（jiào）大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機（jī）化合物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以（yǐ）用來測定胺的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中（zhōng）反應可以製（zhì）得鋅汞齊，後者與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高（gāo）濃（nóng）度鹽（yán）酸可以（yǐ）製得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒別六碳及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇（chún）加熱渾濁。