來賓亞硫酸鈉

亞（yà）硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞（yà）硫（liú）酸鹽，白色、單斜晶（jīng）體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作（zuò）用（yòng），可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製（zhì）亞硫酸纖維素（sù）酯、硫代（dài）硫酸鈉、有機化學藥（yào）品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去（qù）氯劑等。

物理（lǐ）性質

外觀（guān）與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水（shuǐ）分（fèn）解）

相對密度（水（shuǐ）=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分（fèn）子（zǐ）量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於（yú）水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在（zài）150℃時失去結晶水。再熱則熔化為（wéi）硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水（shuǐ）合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱（rè）分解而生成硫（liú）化鈉和硫酸鈉，與強酸接（jiē）觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸（suān）鈉還原性極強，可以還原銅（tóng）離子為亞銅（tóng）離子（亞硫酸根可以（yǐ）和亞銅（tóng）離子生（shēng）成配合物而（ér）穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉（nà）及其氫鹽在實（shí）驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生（shēng）石灰幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方（fāng）程（chéng）式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原（yuán）性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O