濟南鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一（yī）元無機強（qiáng）酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的（de）液體，有強烈的刺鼻氣味，具（jù）有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量（liàng）分數約為37%）具有極（jí）強的揮發性（xìng），因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要成分，它能夠促進食物消（xiāo）化（huà）、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水（shuǐ）溶液（yè），具有刺激（jī）性氣味，一般實驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意混（hún）溶，濃鹽酸稀（xī）釋有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸（suān）溶（róng）於堿液時與堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電（diàn）離出一個。在水溶液中氯化氫分（fèn）子完全電離，與一個水分子絡合（hé），成為H3O+，使得（dé）水溶液顯酸性。

可以看出，電（diàn）離後生成的陰離（lí）子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製備氯化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解（jiě）許多金屬（金屬活動性排在氫之（zhī）前的），生成金屬（shǔ）氯化物與氫（qīng）氣，

銅、銀、金等（děng）活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六（liù）大無機強（qiáng）酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶（róng）液中（zhōng）酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大（dà），隻（zhī）能通過（guò）理論計算來求得。向鹽酸溶液（yè）中加入（rù）氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不變（biàn），這是（shì）因為Cl-是（shì）鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算時，若（ruò）不考慮極稀（xī）的溶液，可以假設氫離子的物質的（de）量濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同。如（rú）此做（zuò）即使精確（què）到四位有效數字都（dōu）不會有誤差。

還原性

鹽（yán）酸具有還原性（xìng），可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應（yīng），而（ér）不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如（rú）難溶於（yú）冷（lěng）水的二氯化（huà）鉛（qiān）可溶（róng）於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽（yán）酸，但其能（néng）溶於熱濃（nóng）鹽酸（suān）中，放（fàng）出氫氣。

有機化學

酸性（xìng）環境下可對醇類進行親核取代生（shēng）成鹵代烴（tīng），氯化氫也（yě）可（kě）以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化（huà）合物通（tōng）常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬於（yú）離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶（róng）解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將（jiāng）胺與其（qí）他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點（diǎn）或分解點可以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製（zhì）得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基（jī），是為（wéi）克萊門森還（hái）原反應，但（dàn）應注意，此法隻適用於對酸（suān）穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原（yuán），無水氯化鋅溶於高濃（nóng）度鹽酸（suān）可以製得盧卡斯（sī）試劑，用來鑒（jiàn）別（bié）六碳及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。