濟（jì）南（nán）亞硫（liú）酸鈉

亞硫（liú）酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞（yà）硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜（mó）有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物（wù）煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作（zuò）還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密（mì）度（水（shuǐ）=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性（xìng）質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化（huà）為硫化鈉（nà）與硫酸鈉的（de）混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在（zài）幹燥空氣（qì）中無（wú）變化。受（shòu）熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與（yǔ）強酸接（jiē）觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性（xìng）極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢（wū）酸等（děng）弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清（qīng）除醚類物質（zhì）的過氧化物（加入少（shǎo）量水，微熱攪拌反應後（hòu）分液，醚層用生石灰（huī）幹燥，用（yòng）於（yú）一些要（yào）求不高的反應）。可與硫化氫歸中（zhōng）。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性（xìng）：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱（rè）：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O