淮安鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的（de）性狀為無色透（tòu）明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具（jù）有極（jí）強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的（de）水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧（wù）。鹽酸是（shì）胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無（wú）色（sè）液體（tǐ）（工業（yè）用鹽酸會因有雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的（de）水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室（shì）使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水（shuǐ）蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量（liàng）放出，氯（lǜ）化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿液發生中和反應（yīng）。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液（yè）中（zhōng）氯化氫（qīng）分子完全電離，與一個水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉（nà）酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬（shǔ）活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之後的（de）金屬（shǔ）不能與稀鹽（yán）酸（suān）反應，但銅在有空氣存（cún）在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大（dà）無機強（qiáng）酸。

一元（yuán）酸隻有（yǒu）一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水（shuǐ）溶液中（zhōng）酸（suān）的強度。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化（huà）物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考（kǎo）慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度（dù）與原氯化氫濃度相同。如（rú）此做即使精（jīng）確到四位有效數（shù）字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性，可以和一些強（qiáng）氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和（hé）反應（yīng）。

配位性

部分（fèn）金屬化合物溶（róng）於鹽酸後（hòu），金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機化學

酸性環境下（xià）可對醇（chún）類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在（zài）水中溶解度不（bú）大。欲（yù）增大其溶解度，可以用稀鹽（yán）酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據（jù）相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性（xìng）質，可以將（jiāng）胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在（zài）稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流可將（jiāng）醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊（lái）門森（sēn）還原反應，但（dàn）應（yīng）注意，此（cǐ）法（fǎ）隻適（shì）用於對（duì）酸穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被（bèi）還原，無水氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒別六碳（tàn）及（jí）以下的醇是（shì）伯（bó）醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。