淮安亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化（huà）學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或（huò）粉末。對眼睛、皮膚、粘膜（mó）有刺激作用（yòng），可汙染水源。受（shòu）高熱分解產生有（yǒu）毒的（de）硫化物煙氣。工業上（shàng）主要用（yòng）於製亞硫酸纖維（wéi）素酯（zhǐ）、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作（zuò）還原劑、防腐劑、去氯劑（jì）等。

物理性質

外觀與（yǔ）性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點（diǎn）(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時（shí）失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫（liú）酸鈉（nà）的混合物。無水（shuǐ）物的密度2.633。比（bǐ）水合（hé）物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉（nà）和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以（yǐ）還原銅離（lí）子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原（yuán）磷鎢酸（suān）等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以（yǐ）用於清除醚類物質（zhì）的過氧化物（加入少（shǎo）量水，微熱攪拌反應後分液，醚（mí）層用生石灰（huī）幹燥，用於一（yī）些要求不高的反應）。可（kě）與硫化氫歸中。

部分反應方程式（shì）：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O