菏澤鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無（wú）色（sè）透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸（suān）的（de）容器打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發（fā），與（yǔ）空氣（qì）中的（de）水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽（yán）酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣（qì）味，一般實驗室使用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具（jù）有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的水（shuǐ）蒸氣（qì）作用形成鹽酸小（xiǎo）液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯（běn）。

化學（xué）性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是一種一元強酸，這（zhè）意味著它隻能電（diàn）離出（chū）一個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分子（zǐ）完全（quán）電離，與一個水（shuǐ）分子絡合，成（chéng）為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離（lí）後生成的陰（yīn）離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用（yòng）於製備氯化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在（zài）氫之前的），生（shēng）成金屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存在時，可以（yǐ）緩慢溶解，高（gāo）中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫（qīng）碘酸、高氯（lǜ）酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個（gè）酸離解常（cháng）數，符號為Ka。它能夠度量水（shuǐ）溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向（xiàng）鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變（biàn），這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度（dù）極弱。所（suǒ）以在計算時，若（ruò）不考慮極稀的（de）溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯（lǜ）化氫濃度相同。如此做即使（shǐ）精確到（dào）四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以（yǐ）和一些強氧化劑反應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性（xìng）的堿和鹽酸可以發生氧化還（hái）原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬（shǔ）化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水（shuǐ）的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在（zài）無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性環境（jìng）下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在（zài）水中溶解（jiě）度不大。欲增大其溶（róng）解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據（jù）相似相溶（róng）原理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺（àn），用（yòng）這（zhè）樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外（wài），胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中（zhōng）反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起（qǐ）回流（liú）可將醛酮（tóng）的羰基還（hái）原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸（suān）穩定的化合物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽（yán）酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下（xià）的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。