菏澤亞硫酸鈉

亞（yà）硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫（liú）酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激（jī）作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物（wù）煙氣。工業上主要用於（yú）製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機（jī）化學（xué）藥品（pǐn）、漂白織物等（děng）， 還用（yòng）作還（hái）原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水（shuǐ），18 °C），不溶於（yú）乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中（zhōng）易風化並氧化為（wéi）硫酸鈉。在（zài）150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化（huà）。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸（suān）接觸分解成相應的鹽類而放（fàng）出二氧化硫。亞硫酸（suān）鈉還原性（xìng）極強，可以還原銅離子（zǐ）為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在（zài）實驗室可以用於（yú）清除醚（mí）類物質的過氧化物（加入少量（liàng）水，微熱攪拌反應（yīng）後分液，醚層用生石灰幹（gàn）燥，用（yòng）於一些要（yào）求不高的（de）反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性（xìng）：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O