河源鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一（yī）元無機強酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明（míng）的液（yè）體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質（zhì）量（liàng）分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽（yán）酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用（yòng）鹽酸會（huì）因有雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有（yǒu）刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會（huì）看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸，這意味著（zhe）它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性（xìng）。

可以看出，電離後生成的陰離子是（shì）Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製備（bèi）氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫（qīng）氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶（róng）解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後（hòu）的金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但銅在有空氣存（cún）在時，可以緩慢溶解，高中化（huà）學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無（wú）機強酸。

一元酸隻有一個酸（suān）離（lí）解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可（kě）以假設氫離（lí）子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不（bú）會有誤（wù）差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑（jì）反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可以發生氧化（huà）還原反應，而不是簡單的中和（hé）反應。

配位（wèi）性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合（hé）。例如（rú）難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在（zài）無空（kōng）氣時難溶於（yú）稀鹽酸（suān），但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境（jìng）下（xià）可對醇類進行親（qīn）核取（qǔ）代生成鹵代（dài）烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類（lèi）化合物通常在水中溶解度不大（dà）。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿即可（kě）變回（huí）為胺（àn），用這（zhè）樣的性質（zhì），可（kě）以將胺（àn）與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或分解點可以用（yòng）來測定胺的種（zhǒng）類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽（yán）酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是（shì）為（wéi）克萊門森還原反應，但應（yīng）注意（yì），此法隻適用於對酸穩（wěn）定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵（jiàn）等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與（yǔ）叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。