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河源(yuán)亞硫(liú)酸鈉

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河源(yuán)亞硫酸鈉

  • 所屬分類:河源亞(yà)硫酸鹽

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  • 發布日(rì)期:2018/07/30
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詳細介紹

亞硫酸鈉,化學式Na2SO3,常見(jiàn)的亞硫酸鹽,白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用,可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工(gōng)業上主(zhǔ)要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化(huà)學藥品、漂白織物等, 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性(xìng)質

外觀與性狀:白色、單斜晶(jīng)體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃):150(失水(shuǐ)分解)

相對密度(水=1):2.63

分子式:Na2SO3(·7H2O)

分子(zǐ)量(liàng):126.04(252.04)

溶解性:易溶於水(67.8 g/100 ml(七水,18 °C),不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化(huà)並(bìng)氧化為硫酸鈉(nà)。在150℃時(shí)失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的(de)密度2.633。比水合物氧化緩(huǎn)慢得多,在幹燥空氣中無變化。受熱(rè)分解而生成硫(liú)化鈉和硫酸鈉,與強酸接觸分解成(chéng)相應的鹽類而放出二(èr)氧化硫。亞硫(liú)酸鈉(nà)還原性極強,可以還(hái)原銅(tóng)離子(zǐ)為亞銅(tóng)離子(zǐ)(亞硫酸根可以和亞(yà)銅離(lí)子生成(chéng)配合物而穩定),也可以還(hái)原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室(shì)可以用於清除醚類物質的過氧化(huà)物(加入少(shǎo)量水,微熱攪拌反應後分液,醚層用生石灰幹燥,用於一些要(yào)求不高的反應)。可與硫化氫歸中。

部分反應方(fāng)程式:

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性:

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

  2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱(rè):

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性:

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O

重慶亞硫酸鈉

本(běn)文網址:http://www.cnpo.com.cn/product/553.html

關鍵詞(cí):重慶亞硫酸鈉

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