河源（yuán）亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見（jiàn）的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工（gōng）業上主（zhǔ）要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化（huà）學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性（xìng）質

外觀與性狀：白色、單斜晶（jīng）體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水（shuǐ）分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子（zǐ）量（liàng）：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化（huà）並（bìng）氧化為硫酸鈉（nà）。在150℃時（shí）失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的（de）密度2.633。比水合物氧化緩（huǎn）慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱（rè）分解而生成硫（liú）化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成（chéng）相應的鹽類而放出二（èr）氧化硫。亞硫（liú）酸鈉（nà）還原性極強，可以還（hái）原銅（tóng）離子（zǐ）為亞銅（tóng）離子（zǐ）（亞硫酸根可以和亞（yà）銅離（lí）子生成（chéng）配合物而穩定），也可以還（hái）原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室（shì）可以用於清除醚類物質的過氧化（huà）物（加入少（shǎo）量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要（yào）求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方（fāng）程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱（rè）：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O