河池鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為（wéi）無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中（zhōng）的水蒸氣（qì）結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微（wēi）生物感染。

理化性質

物（wù）理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工業用（yòng）鹽（yán）酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般（bān）實驗室（shì）使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水（shuǐ）蒸氣（qì）作用形成鹽酸小液滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸稀釋有熱量放出，氯（lǜ）化氫能（néng）溶於苯。

化學（xué）性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液（yè）時與堿液發生中和反應。

鹽酸（suān）是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中（zhōng）氯化氫（qīng）分（fèn）子完全電離，與一個水分子絡合，成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動（dòng）性排在氫之前的），生成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活（huó）動性在氫（qīng）之後（hòu）的金（jīn）屬不（bú）能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在（zài）時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸（suān）、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸（suān）、高（gāo）氯酸合稱（chēng）為六大無機（jī）強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論計（jì）算來求得。向鹽酸溶液中加入（rù）氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數（shù）字都不（bú）會（huì）有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧（yǎng）化劑反應，放（fàng）出氯氣。一（yī）些有氧化性的堿和（hé）鹽酸可以發（fā）生氧化還原反（fǎn）應，而不是（shì）簡單（dān）的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽（yán）酸後，金屬離子會與氯離（lí）子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難（nán）溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行（háng）親核取代生成（chéng）鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙（shuāng）鍵得到氯（lǜ）代烴（tīng），胺類化合物通常在水中溶（róng）解（jiě）度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處（chù）理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化（huà）合物，根據相（xiàng）似相溶原理，在（zài）水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質（zhì），可以將胺（àn）與其他有機化合物（wù）分離。

此外，胺的（de）鹽酸（suān）鹽的熔點或分解點可以用來測定胺（àn）的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可（kě）以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反（fǎn）應，但應注意，此法隻適（shì）用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也會被還原，無水氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒（jiàn）別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還（hái）是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁。