河池亞硫（liú）酸鈉

亞（yà）硫酸鈉，化（huà）學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮（pí）膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有（yǒu）機化學藥品、漂（piāo）白織物等， 還用作還原劑、防（fáng）腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶（jīng）體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子（zǐ）式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶（róng）於乙醇等。

化（huà）學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的（de）密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在（zài）幹燥（zào）空氣中無變化。受熱分解而生（shēng）成硫化（huà）鈉和硫酸鈉，與強（qiáng）酸接觸分（fèn）解成相應的鹽類而（ér）放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極（jí）強，可以（yǐ）還原銅（tóng）離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離（lí）子生成配合物而穩定），也可以還原磷（lín）鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其（qí）氫鹽在實驗室可以用於清（qīng）除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰（huī）幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分（fèn）反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O