廣東鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色（sè）透明的液體，有強烈的刺鼻氣味（wèi），具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的（de）揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結合（hé）產（chǎn）生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主要成（chéng）分，它能夠促（cù）進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用（yòng）鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般（bān）實驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具（jù）有（yǒu）揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離（lí），與一個水分（fèn）子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電（diàn）離後生成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化（huà）鈉酸堿中和，產（chǎn）生食鹽（yán），稀（xī）鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前（qián）的），生成（chéng）金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的金（jīn）屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應，但銅在（zài）有空氣存在時，可（kě）以（yǐ）緩慢溶解，高中化學把鹽酸（suān）和硫酸、硝酸（suān）、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大（dà）無機強（qiáng）酸（suān）。

一元酸隻有一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的（de）強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液（yè）中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是（shì）因為Cl-是（shì）鹽酸的共軛堿，強度（dù）極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量（liàng）濃度（dù）與原氯化氫濃度相同。如（rú）此做（zuò）即使精確到四位有效數字都不會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具有還（hái）原性，可以和一些（xiē）強氧化（huà）劑（jì）反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還原反（fǎn）應，而不是簡單的中（zhōng）和反應。

配位性

部分金屬（shǔ）化合物溶於鹽酸後（hòu），金屬離子會與氯離子絡合（hé）。例如難溶（róng）於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空（kōng）氣時難（nán）溶於稀鹽酸，但其能（néng）溶於熱（rè）濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進行親核取代生成鹵（lǔ）代烴，氯（lǜ）化氫也可以加成（chéng）烯雙（shuāng）鍵得到氯代（dài）烴，胺類化合物通常在（zài）水中溶解度不（bú）大。欲增大其溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相（xiàng）似相（xiàng）溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以（yǐ）將胺與其他（tā）有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或分解點可以用（yòng）來測定胺的種類。鋅（xīn）粒與氯化汞在（zài）稀鹽酸中反應可以製得鋅（xīn）汞齊，後者（zhě）與濃鹽酸、醛或酮一起回流可（kě）將醛酮（tóng）的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適（shì）用（yòng）於對（duì）酸穩定（dìng）的化合物，如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可（kě）以製得盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還（hái）是叔醇。將盧卡（kǎ）斯（sī）試劑與叔醇（chún）立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。