廣東亞硫酸鈉

亞硫（liú）酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫（liú）酸鹽（yán），白色、單斜晶（jīng）體或粉末。對（duì）眼睛、皮膚、粘膜有刺（cì）激作用，可汙染水源。受高（gāo）熱分解產（chǎn）生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維（wéi）素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還（hái）原劑、防腐劑、去氯（lǜ）劑（jì）等（děng）。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式（shì）：Na2SO3（·7H2O）

分（fèn）子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫（liú）酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫（liú）酸鈉。在（zài）150℃時失去結晶水。再（zài）熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無（wú）變化。受熱分解而生成硫化鈉（nà）和硫酸鈉，與強酸接觸（chù）分解成相應的鹽類而放出二（èr）氧化硫（liú）。亞硫酸鈉還原性極（jí）強，可以還（hái）原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合（hé）物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧（yǎng）化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質（zhì）的過氧化物（加入（rù）少量（liàng）水，微熱攪拌反應後（hòu）分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的（de）反應）。可與硫化氫（qīng）歸中（zhōng）。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還（hái）原（yuán）性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性（xìng）：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O