廣安鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元（yuán）無機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液（yè）體，有（yǒu）強（qiáng）烈（liè）的（de）刺鼻氣味，具有較高（gāo）的腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮（huī）發（fā），與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方（fāng）出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要成（chéng）分，它能（néng）夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出的（de）氯化氫（qīng）氣（qì）體與空（kōng）氣中（zhōng）的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸（suān）小液滴，所以（yǐ）會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶（róng），濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯（běn）。

化（huà）學（xué）性質

酸性

鹽酸（suān）溶於堿液時與堿液發生中和反應（yīng）。

鹽（yán）酸是一種一元強酸，這意（yì）味著它隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶液中氯化氫分子完全（quán）電離，與一（yī）個水分子絡合，成為H3O+，使得（dé）水溶液顯酸性。

可（kě）以看出，電離後生（shēng）成的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以（yǐ）用於（yú）製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（金（jīn）屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫（qīng）之後的（de）金屬不能與（yǔ）稀鹽酸反應，但銅在有空氣（qì）存（cún）在時，可以緩慢（màn）溶（róng）解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫（qīng）碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為（wéi）六大無機強酸（suān）。

一元酸隻有一個（gè）酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計（jì）算來求得。向鹽酸（suān）溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是（shì）鹽酸的（de）共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算時，若（ruò）不考慮極稀的溶液（yè），可以（yǐ）假設氫（qīng）離（lí）子的物質的量濃度與原氯化氫濃度（dù）相同。如此做即使精（jīng）確（què）到四位有效數字都不會（huì）有（yǒu）誤差。

還（hái）原（yuán）性

鹽酸具有還（hái）原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一（yī）些有氧化性的堿和（hé）鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離（lí）子會與氯離子（zǐ）絡合。例如（rú）難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難（nán）溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進行親核取代（dài）生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲（yù）增大其溶解度（dù），可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離（lí）子化合物（wù），根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可（kě）變回為胺，用這樣的性（xìng）質，可以將胺（àn）與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽（yán）酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃（nóng）鹽酸、醛或酮一起回（huí）流可將醛（quán）酮的羰基（jī）還原為亞甲基，是為克萊門森（sēn）還原反（fǎn）應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合（hé）物，如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原（yuán），無水（shuǐ）氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾（hún）濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾（hún）濁。