廣（guǎng）安（ān）亞硫酸（suān）鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色（sè）、單斜晶體或粉末。對眼睛（jīng）、皮膚、粘（zhān）膜有刺激作用，可汙（wū）染水源。受高（gāo）熱分解產生有毒的硫化（huà）物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫（liú）酸鈉、有機化學（xué）藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐（fǔ）劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解（jiě））

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量（liàng）：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於（yú）乙醇等。

化學（xué）性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫（liú）化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧（yǎng）化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而（ér）生成硫化鈉和硫（liú）酸鈉，與強酸（suān）接觸分解（jiě）成相（xiàng）應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離（lí）子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還（hái）原磷鎢酸等（děng）弱氧化劑。亞（yà）硫酸鈉及其氫鹽（yán）在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求（qiú）不高的反應）。可與硫（liú）化氫歸中。

部（bù）分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化（huà）性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O