東方（fāng）鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工業用途廣泛。鹽酸的（de）性狀為無色透（tòu）明的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣味，具有較高的腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結（jié）合產生（shēng）鹽酸小液（yè）滴，使瓶口上（shàng）方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分（fèn），它能夠促進食物消化、抵禦微生物（wù）感染。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而（ér）略顯黃色），為（wéi）氯化氫的水溶液，具有（yǒu）刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發性，揮發（fā）出（chū）的氯化氫氣體與空氣（qì）中的水蒸氣作用形成鹽（yán）酸小液滴，所以會看（kàn）到白霧。鹽酸與水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化（huà）氫分子完（wán）全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離（lí）後（hòu）生（shēng）成的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可（kě）以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬（shǔ）活（huó）動性排在氫（qīng）之前的），生成金（jīn）屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的（de）金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一（yī）個酸離（lí）解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶（róng）液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算（suàn）時，若（ruò）不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單（dān）的中和反應。

配位性

部分（fèn）金屬化合物（wù）溶於鹽酸後，金屬離子（zǐ）會與氯離子（zǐ）絡合。例如難溶於冷水（shuǐ）的二氯化鉛可溶（róng）於鹽酸，銅（tóng）在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽（yán）酸中，放出氫氣（qì）。

有機化學

酸性（xìng）環境下可對醇類進行親核取代生成（chéng）鹵代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類（lèi）化合物通常在水中溶解度不大。欲（yù）增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理（lǐ）為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物，根據相似相（xiàng）溶原理，在水中的溶解（jiě）度（dù）較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他（tā）有機化合物分（fèn）離。

此外（wài），胺的鹽酸鹽的熔點或分解點（diǎn）可（kě）以用（yòng）來測定胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯化（huà）汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後（hòu）者與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧（lú）卡斯（sī）試劑，用來鑒別六碳及以下（xià）的醇（chún）是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與（yǔ）叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。