東方亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末（mò）。對眼睛（jīng）、皮膚、粘膜有刺激作用（yòng），可汙染水源。受高熱分解產生有毒（dú）的硫化物煙氣。工業上主要（yào）用於製亞硫酸纖（xiān）維素酯、硫（liú）代（dài）硫酸鈉、有機化學藥（yào）品、漂白織物（wù）等， 還（hái）用作還原劑、防腐劑（jì）、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水（shuǐ）=1）：2.63

分子（zǐ）式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學（xué）性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時（shí）失去結晶水。再熱則熔（róng）化（huà）為（wéi）硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度（dù）2.633。比水（shuǐ）合物（wù）氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫（liú）酸鈉，與強酸接觸分（fèn）解成相（xiàng）應（yīng）的鹽類而（ér）放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原（yuán）性極強，可以還原（yuán）銅離子（zǐ）為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成（chéng）配（pèi）合物（wù）而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以（yǐ）用於清除醚類物質的過氧化物（加（jiā）入少量水，微熱攪（jiǎo）拌反應後分（fèn）液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反（fǎn）應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O