儋州鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一（yī）元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣味，具有較高的腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強（qiáng）的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸的主要成分，它能夠促進食（shí）物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水（shuǐ）溶液，具有（yǒu）刺激性氣味，一般實驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發性，揮發出的（de）氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽（yán）酸小液滴，所以會（huì）看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意味著它隻能電（diàn）離出一個。在水（shuǐ）溶液中（zhōng）氯（lǜ）化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液（yè）顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽（yán），稀（xī）鹽酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性（xìng）排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活（huó）動性在氫之後（hòu）的金屬不能（néng）與稀鹽酸反應，但銅在（zài）有空氣存在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為（wéi）六大無機強酸。

一元酸隻有一個（gè）酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量（liàng）水溶液中酸（suān）的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能（néng）通過（guò）理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液（yè），可以假設（shè）氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此（cǐ）做即（jí）使精確（què）到四位有效（xiào）數字都不會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸（suān）具有還原性，可以和一些強（qiáng）氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位（wèi）性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離（lí）子會與氯離子絡合。例如難溶（róng）於冷水的二（èr）氯化鉛可溶於鹽酸（suān），銅在無空氣時（shí）難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行（háng）親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得（dé）到氯代（dài）烴，胺類化（huà）合（hé）物通常在水中溶解度不大。欲（yù）增大其溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據相似相溶原（yuán）理，在水中的溶（róng）解度較大。銨鹽遇到強堿（jiǎn）即可變回為胺，用這樣的（de）性質（zhì），可以將胺與（yǔ）其他（tā）有機（jī）化合（hé）物分（fèn）離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點（diǎn）或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以（yǐ）製得鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一（yī）起回流可將（jiāng）醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基，是為克萊門森還原（yuán）反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還（hái）原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁（zhuó），伯醇加熱（rè）渾濁。