儋州亞硫酸鈉

亞硫酸鈉（nà），化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉（fěn）末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙（yān）氣。工業上（shàng）主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機（jī）化學藥品（pǐn）、漂白（bái）織（zhī）物等， 還（hái）用作還原劑、防腐劑、去氯劑等（děng）。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體（tǐ）或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失（shī）水分解）

相對密（mì）度（水=1）：2.63

分（fèn）子式：Na2SO3（·7H2O）

分（fèn）子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並（bìng）氧（yǎng）化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化（huà）鈉與硫酸鈉的混合物。無水物（wù）的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在（zài）幹燥空氣中無變化（huà）。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接（jiē）觸分（fèn）解成（chéng）相應（yīng）的鹽類而放出二（èr）氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還（hái）原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子（zǐ）生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用（yòng）於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反（fǎn）應）。可與硫化氫歸中（zhōng）。

部分反應方程（chéng）式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O