澄邁縣（xiàn）鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的（de）液體，有強烈的刺鼻氣味（wèi），具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分（fèn）數約為37%）具（jù）有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空氣中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微生物感染。

理化性質

物（wù）理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸（suān）會因有雜質三價鐵鹽而略（luè）顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液，具（jù）有刺激性（xìng）氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯（lǜ）化（huà）氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸（zhēng）氣（qì）作用形成鹽酸小液滴，所以（yǐ）會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽（yán）酸稀（xī）釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性質（zhì）

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一（yī）元強（qiáng）酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離（lí），與一個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性。

可以看出，電（diàn）離後生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排（pái）在氫之（zhī）前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在氫之（zhī）後的金屬不（bú）能（néng）與稀鹽酸反（fǎn）應，但銅在有（yǒu）空氣（qì）存在時，可以緩慢溶解，高中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱為六大無機強酸。

一元酸（suān）隻有一個酸（suān）離解常數（shù），符號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶（róng）液中（zhōng）加（jiā）入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮極（jí）稀的溶液（yè），可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃（nóng）度相（xiàng）同。如此做即使（shǐ）精確（què）到四（sì）位有效數（shù）字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的（de）堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單（dān）的中和反應。

配（pèi）位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離（lí）子會與氯離子絡合（hé）。例如難溶（róng）於冷水的（de）二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在（zài）無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能（néng）溶（róng）於（yú）熱濃鹽（yán）酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化（huà）氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類（lèi）化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸（suān）處（chù）理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子（zǐ）化合物，根據相似相（xiàng）溶（róng）原理，在水中的（de）溶（róng）解度較大。銨鹽遇到強堿即可（kě）變回為胺，用這樣的（de）性質，可以將胺與其他有機化合（hé）物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解（jiě）點可以用來測定胺的種類。鋅粒（lì）與氯化汞在（zài）稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可（kě）將醛酮的羰基（jī）還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法（fǎ）隻（zhī）適用於對酸穩定（dìng）的化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下（xià）的醇是伯醇、仲醇還（hái）是叔醇。將盧卡斯試劑與（yǔ）叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁（zhuó），伯醇（chún）加熱渾濁。