澄（chéng）邁縣亞硫酸（suān）鈉（nà）

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解（jiě）產生有毒的硫化物煙氣（qì）。工業上主要用於製亞（yà）硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機（jī）化學（xué）藥品、漂白織（zhī）物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與（yǔ）性狀（zhuàng）：白色、單斜晶（jīng）體（tǐ）或粉（fěn）末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶（róng）解性：易溶（róng）於（yú）水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在（zài）空氣中易風化並氧化為硫酸（suān）鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔（róng）化為硫化（huà）鈉與（yǔ）硫酸鈉的混合物。無水物（wù）的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和（hé）硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類（lèi）而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原（yuán）磷鎢（wū）酸等弱氧化劑。亞（yà）硫酸鈉（nà）及其氫鹽在實驗（yàn）室可以（yǐ）用於清除醚類物質的過氧化（huà）物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石（shí）灰幹燥，用於（yú）一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O