常德鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一元無機（jī）強（qiáng）酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽（yán）酸的性（xìng）狀為無色透（tòu）明的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有較高（gāo）的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為（wéi）37%）具有極強的揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴（dī），使瓶口上方出現酸（suān）霧。鹽酸（suān）是胃酸的（de）主要成分，它能（néng）夠促進食物消化、抵（dǐ）禦微生物感染。

理化（huà）性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工（gōng）業用鹽酸（suān）會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味（wèi），一般實驗（yàn）室使（shǐ）用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具有揮（huī）發（fā）性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸小（xiǎo）液滴，所以會看（kàn）到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應（yīng）。

鹽酸（suān）是一種一元強酸，這意（yì）味著它隻能電離出一（yī）個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的（de）陰離子是（shì）Cl-，所以鹽酸可以用（yòng）於製備氯（lǜ）化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽（yán）酸能夠（gòu）溶解（jiě）許（xǔ）多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但銅在有空氣（qì）存在時，可（kě）以緩（huǎn）慢溶解，高中化學把鹽酸和（hé）硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度（dù）。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是（shì）因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的（de）量濃度（dù）與原氯化氫（qīng）濃度相同。如此做即使精確到四位有（yǒu）效數字都不（bú）會有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性（xìng），可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位（wèi）性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能（néng）溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對（duì）醇（chún）類（lèi）進行親核取代生成（chéng）鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的（de）鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物，根據相似相溶原理，在水（shuǐ）中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可（kě）變回（huí）為胺，用這（zhè）樣的性質，可以將胺與其（qí）他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的（de）熔（róng）點（diǎn）或分（fèn）解點可以用來測定（dìng）胺的種類（lèi）。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽（yán）酸、醛或酮一起回流（liú）可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物（wù），如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會（huì）被還原，無水氯化鋅溶於高濃（nóng）度鹽（yán）酸可以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別（bié）六碳及（jí）以下的醇（chún）是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯試（shì）劑與叔醇（chún）立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。