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常德亞硫酸鈉

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常德亞硫酸鈉

  • 所屬分類:常德(dé)亞(yà)硫酸鹽

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  • 發布日(rì)期:2018/07/30
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詳細介紹

亞硫酸鈉,化學式Na2SO3,常見的亞硫酸鹽,白色、單斜晶體或粉末(mò)。對眼(yǎn)睛、皮膚、粘膜有刺激作用,可汙染水源。受高熱分解產生有(yǒu)毒的(de)硫化物煙氣。工業上主要(yào)用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等, 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與(yǔ)性狀:白色、單(dān)斜(xié)晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃):150(失水分解(jiě))

相對密度(水=1):2.63

分子式:Na2SO3(·7H2O)

分子(zǐ)量:126.04(252.04)

溶解性:易(yì)溶於水(67.8 g/100 ml(七水,18 °C),不溶於(yú)乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔(róng)化為(wéi)硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物(wù)氧化緩慢得多,在幹(gàn)燥空氣中無(wú)變(biàn)化。受熱分解而生(shēng)成硫化鈉和硫酸鈉,與強酸接觸分(fèn)解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強,可以還原銅離子為(wéi)亞銅離子(亞硫酸根可以和亞銅離(lí)子生成配合物而穩定),也可以還(hái)原(yuán)磷鎢酸等弱氧化劑。亞(yà)硫酸鈉及其氫鹽在實驗室(shì)可以用於清(qīng)除(chú)醚類物質的過氧化物(加入(rù)少量水,微熱攪拌反應後分液,醚層用生石灰幹燥,用於一些要求不高的反應)。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式(shì):

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性:

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

  2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱:

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性:

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O

重慶亞硫酸鈉

本文網址(zhǐ):http://www.cnpo.com.cn/product/553.html

關鍵詞:重慶亞硫酸鈉

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