畢節鹽（yán）酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽（yán）酸的性狀（zhuàng）為無色透明的液（yè）體（tǐ），有強烈的刺鼻氣（qì）味，具有較高的腐（fǔ）蝕（shí）性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有極強（qiáng）的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結（jié）合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分（fèn），它能夠促進食物消化、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是（shì）無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫（qīng）氣體與空氣中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸（suān）小液滴（dī），所以會看到（dào）白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯（lǜ）化氫能溶於苯。

化學性質（zhì）

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液時與堿液發（fā）生（shēng）中和反（fǎn）應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這意味著它隻能（néng）電（diàn）離（lí）出一個。在（zài）水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離（lí）後（hòu）生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於（yú）製備氯（lǜ）化物，例如氯化鈉。

鹽酸可（kě）以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸（suān）能（néng）夠溶解許多金屬（金（jīn）屬活動性排（pái）在氫之前的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金等（děng）活動性在（zài）氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以（yǐ）緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合（hé）稱為（wéi）六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離（lí）解常數，符號為Ka。它能夠度量（liàng）水溶液中酸（suān）的強度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通過理論計（jì）算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計（jì）算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即（jí）使精確到（dào）四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些（xiē）有（yǒu）氧化性的堿和鹽酸可以發生氧（yǎng）化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽（yán）酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性（xìng）環境下可對醇類進行（háng）親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合（hé）物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬於離子化（huà）合物，根據（jù）相似相溶原理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿（jiǎn）即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點（diǎn）可（kě）以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽（yán）酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應（yīng）注意，此法隻適用於對（duì）酸穩（wěn）定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來（lái）鑒（jiàn）別（bié）六碳及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲醇還（hái）是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。