畢節亞硫酸（suān）鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉（fěn）末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作（zuò）用，可汙染水源（yuán）。受高熱分解（jiě）產生有毒的硫化物煙（yān）氣。工業上主要用於（yú）製亞硫酸纖維素（sù）酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯（lǜ）劑等。

物理性質

外觀與（yǔ）性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量（liàng）：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等（děng）。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風（fēng）化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度（dù）2.633。比水合物（wù）氧化緩慢得多，在幹（gàn）燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化（huà）鈉和硫（liú）酸（suān）鈉，與強酸接觸分（fèn）解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以（yǐ）還原銅（tóng）離子為亞銅（tóng）離子（亞硫（liú）酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩（wěn）定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞（yà）硫酸鈉及（jí）其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的（de）過氧化物（加入少量水，微（wēi）熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹（gàn）燥，用於一些要求不高（gāo）的反（fǎn）應）。可（kě）與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O